“RECONOCES A LA QUIMICA COMO UNA
HERRAMIENTA PARA LA VIDA….”
El conocimiento de la química es útil para casi todas las personas, ya
que esta se encuentra presente tanto a
nuestro alrededor como dentro de nuestro organismo, donde todo el tiempo están
ocurriendo procesos químicos.
La química está presente en todas las actividades del ser humano, ya que
muchos de los objetos que usamos en nuestra vida están hechos de materiales que
se obtienen por procesos químicos: plásticos, papel, vidrio, diversos metales,
medicamentos, productos para higiene personal, etcétera.
Podemos llegar a la conclusión de la química, es la
ciencia es la se encarga de estudiar la
composición, estructura y transformación de la materia, su interrelación con la
energía, así como las leyes que regulan tales interacciones.
*Sin embargo la química para su
estudio se ha dividido en diferentes ramas:
1.- QUIMICA GENERAL: Que se dedica al
estudio de los principios básicos de la constitución, las propiedades y
transformaciones de la materia.
2.- QUIMICA INORGANICA: Estudia los
diversos elementos y compuestos que con ellos se transforman, descontando los
que tienen enlaces carbono-hidrogenó, es decir; los compuestos orgánicos.
3.-QUIMICA ORGANICA: Estudia la
estatura, propiedades, síntesis y reactividad de compuestos químicos formados
principalmente por carbono-hidrogeno.
4.- QUIMICA ANALITICA: Investiga la
composiciones de las sustancias tanto
cualitativa como cuantitativa mente.
5.-QUIMICA AMBIENTAL: Se dedica a
estudias fuentes, las reacciones, el transporte, los efectos y el destino de
las especies en la naturaleza y los ambientes vivos.
6.-QUIMICA PURA: Se encarga de
estudias las sustancias, ya sean orgánicos o inorgánicas.
7.-QUIMICA APLICADA: Apoyándose en
los procesos de la química pura, soluciona problemas de distintas áreas.
8.-QUIMICA DEL CARBONO: Es la rama de
la química que se encarga del estudio de la materia viva.
9.-QUIMICA
ANALITICA: La química analítica (del griego, descomponer), es la parte de la
química que se dedica al estudio de la composiciones de la materiales, desarrollando
y mejorando métodos e instrumentos con el fin de obtener información de la
naturaleza química de la materia.
10.-FISIO QUIMICA: Es la parte de la química que se encarga
de estudiar los fenómenos comunes a estas dos ciencias, la química y la
ciencia.
11.-QUIMICA PREPARATIVA: Esta especialidad, estudia la parte
que se dedica a la preparación y purificación de sustancias, con el fin de
crear nuevos productos en laboratorio.La química también se encuentra en los medios que usamos
para transportarnos y comunicarnos, en la salud, mediante vacunas,
medicamentos, antídotos para venenos de insectos, reptiles, etc.
“COMPRENDES LA
ENTERRELACION DE LA MATERIA Y LA ENRGIA….”
MATERIA: Es todo lo que ocupa un lugar en el
espacio y tiene masa
EN LA NATURALEZA TODA LA MATERIA SE ENCUENTRA
COMO:
A.-Sustancias puras:
1.- Elementos: Tipo de materia que se compone
por átomos del mismo tipo.
2.-Compuestos: Sustancia formada por la unión
de dos o más elementos.
Mezclas: Es la unión física de dos o más
sustancias, las cuales no cambian sus propiedades ni su naturaleza.
Mezclas homogéneas: Cuando esta unión física
es uniforme y no se distingue sus compuestos
Mezclas heterogéneas: Cuando esta unión física no es uniforme y se
distingue claramente sus compuestos.
Propiedades de la materia.
*Propiedades Extensivas: Son las propiedades que toda
la materia contiene y depende de la cantidad de materia. Inercia, elasticidad,
divisibilidad, volumen.
*Propiedades Intensivas: Son aquellas propiedades que
no dependen de la cantidad de materia, son útiles para identificas las
sustancias ya que son especificas, por ejemplo Densidad, Volumen, Temperatura,
Punto de fusión y punto de ebullición.
*Propiedades Físicas: Son las propiedades que se
miden sin cambiar la composición de la
materia.
Organolépticas: Son propiedades físicas que
pueden percibirse son los órganos de los sentidos, sabor, aroma, textura,
color, sonido.
*Propiedades Químicas: Son las propiedades que se
observan cuando la materia sufre cambios en su composición por ejemplo, la
oxidación de fierro que forma oxido de fierro, toxicidad, acidez, combustible,
explosivo, etc.
La interrelación de la materia y la energía.
La química estudia la interrelación la materia y la
energía, en cualquiera de sus formas.
Definitivamente toda la materia experimenta algún tipo
de energía y toda la energía proviene de algún tipo de materia.
MATERIA: PROPIEDADES Y CAMBIOS:
Materia es todo aquello que ocupa un lugar en el
espacio, tiene masa y posee energía que puede dar paso a un cambio o
transformación
Estados de agregación de la Materia:
Estado sólido: Tiene forma y volumen constante. Se
caracteriza por la rigidez y regularidad de sus estructuras.
Estado liquido: No tiene forma fija pero si volumen. La
variabilidad de forma y el presentar
unas propiedades muy específicas son características de los líquidos.
Estado gaseoso: No tiene forma ni volumen. En él es
característica la gran variación de volumen que experimenta al cambiar la
presión y temperatura.
Existen otros estados que son:
*Cristales
líquidos: Se comportan como
líquidos y sólidos al mismo tiempo. Se emplean en las pantallas de reloj
digital, calculadoras, televisiones, pantallas táctiles (como televisor,
tabletas o celulares).
*Plasma: Es un gas ionizado que conduce corriente,
pero eléctricamente neutro. Se usa para lámparas de neón.
*Materiales
amorfos: Tiene forma fija, pero
no son del todo sólidos. Como las palomitas con mantequilla o el algodón de
azúcar.
“EXPLICAS EL MODELO ATOMO ACTUAL Y SUS APLICACIONES…”
Los principios básicos del modelo actual son:
La presencia de un núcleo atómico con las partículas conocidas, la totalidad
de la masa atómica en un volumen muy pequeño. Los estados estacionarios o niveles de energía
fundamentales en los cuales se distribuyen los electrones de acuerdo a su
contenido energético.
Las partículas atomísticas y los modelos atómicos:
Desde la antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de que estaba hecha la
materia. Unos 400 años antes de Cristo, el filosofo griego Demócrito
considerado que la materia estaba constituida, por pequeñísimas partículas que
no podrían ser divididas en otras pequeñas. Por ello, llamo a estas partículas
átomos, que en griego quiere decir indivisible. Demócrito atribuyo a los átomos
las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Las partículas subatómicas son los componentes
más pequeños de un átomo, el protón, neutrón y el electrón.
*Protón p+: Es la partícula positiva que se encuentra en el
núcleo, su masa es de 1uma.
*El neutro n°: Es la partícula sin carga que se encuentra en
el núcleo y su masa es de 1uma.
*El electrón e-: Se encuentra girando
en los orbitales y tiene carga negativa, su masa es tan pequeña que se
desprecia para cálculos de la masa atómica
No. Atómico (Z).- Es la cantidad de protones o
de electrones que tienen un átomo los elementos están ordenados en la tabla en
base a este Numero atómico.
Z = p+ = e- Corresponde
a la casilla que ocupa el
Elemento en la tabla periódica.
*Numero de masa (A).- Es la suma de protones y
neutrones en el núcleo.
Z=
p+ +
n°
*Masa atómica.- Es el peso atómico y es el
promedio de las masas de los isotopos a partir de su abundancia relativa, estos
valores son los valores que vemos en la tabla periódica.
*Isotopos: Son átomos de un mismo elemento
químico, pero poseen un numero de masa diferentes debido al número diferente de
neutrones.
Puedes observar en la imagen que los protones
en color rojo son los mismos en los tres átomos de carbono, lo que hace
variar la masa de los átomos es la cantidad de neutrones, en el primero son
seis, en el segundo son siete y en el último son ocho. Esto da las diferentes
masas, 12, 13 y 14. Estos átomos son isótopos del carbono.
*
Configuración electrónica: Es la distribución que se da a los electrones de un
átomo, siguiendo determinadas especificaciones.
1.- Se van a acomodar
los electrones en el orden de los niveles y únicamente los que el
elemento requiera.
2.- Debe seguirse el
orden que marcan las flechas ya que primero se llenan los subniveles de menor
energía.
3.- Cada orbital puede
tener 2 electrones nada más.
4.-El subnivel
"s" sólo puede tener 2 electrones, porque contiene 1 sólo orbital.
5.-El
subnivel "p" sólo puede tener 6 electrones, porque contiene 3
orbitales
6.- El
subnivel "d" sólo puede tener 10 electrones, porque contiene 5
orbitales.
7.- El
subnivel "f" sólo puede tener 14 electrones, porque contiene 7
orbitales.
“INTERPRETAS LA TABLA PERIODICA…”
La
Tabla Periódica de los Elementos es una herramienta que clasifica, organiza y
distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y
características; su función principal es establecer un orden específico y útil
de agrupamiento de los elementos.
Ley Periódica: Las propiedades de los
elementos son una función periódica de sus pesos atómicos.Primeras consideraciones:
Los elementos son sustancias homogéneas que no
pueden dividirse en sustancias más simples y sus átomos son todos iguales.
Los elementos están ordenados en la tabla periódica
de acuerdo a su Número atómico que es igual al número de electrones en
las órbitas, así como es igual al número de protones en el núcleo atómico.
Grupos.- Son los
ordenamientos verticales de la Tabla periódica. Los Grupos A, van desde
el I A hasta el grupo VIII A que abarca a los elementos Representativos llamados
de esta forma porque cumplen al pie de la letra las propiedades
periódicas y su acomodo es uniforme y ordenado. Los grupos B no tienen el mismo
acomodo debido a que sus características varían por el hecho de estar llenando
con electrones una capa interior en su configuración electrónica. Ver la
siguiente imagen.
Periodos.- Son
los ordenamientos horizontales de la tabla periódica, van del 1 al 7.
Cada periodo incluye a los elementos que están llenando con
electrones el nivel de energía correspondiente. Es decir si un elemento en su
configuración electrónica está llenando en 3d se le puede localizar en
el periodo 3. Son solo siete periodos porque son siete niveles los
necesarios para acomodar los electrones de los elementos conocidos hasta el día
de hoy.
Bloques.- Se les conoce como
bloques a las secciones de la tabla periódica que incluye a los
elementos que están llenando el mismo subnivel en su
configuración electrónica. Esto quiere decir que existe un Bloque s para
aquellos elementos que están llenando en s1 y s2. Así como existe el
Bloque d para los elementos que llenan desde d1 hasta d10.
V.- INTERPRETA
ENLACES QUIMICOS E INTERACCIONES MOLECULARES
Un enlace químico es el proceso físico responsable de las
interacciones atractivas entre átomos y molécula que confiere estabilidad a los
compuestos químicos de atómicos y poli atómicos. La explicación de tales
fuerzas atractivas es un área compleja que esta descrita por leyes de la
electrodinámica cuántica.
En la práctica los químicos suelen apoyarse en la mecánica
cuántica en descripciones cualitativas. En general el enlace químico fuerte
está asociado con la comparación o transferencia de electrones entre los
átomos, las moléculas cristales y gases de atómicos o sea la mayor parte del
ambiente físico todos los compuestos responsable de la vida (ácidos nucleicos,
proteínas, enzimas, hormonas, azucares, lípidos, vitaminas) son sustancias
orgánicas. El proceso de la química orgánica permite profundizar esclaramiento
de los procesos vitales.
Los átomos al unirse mediante enlaces covalentes pueden formar
moléculas así por ejemplo el hidrogeno reacciona con el oxigeno se obtiene agua
y que cada molécula de agua está formada por dos átomos de hidrogeno y uno de
oxigeno unidos mediante encales covalentes. Las moléculas de agua se unen entre
sí, ya que si no existiera ninguna fuerza de enlace entre ellas el agua siempre
se encontraría en estado gaseosos, esta pudiese serse para el caso de otras
sustancias covalentes.
VI.-MANEJAS LA NOMENCLATURA QUIMICA INORGANICA
Los compuestos inorgánicos se clasifican según la función
química que contengan y por el número de elementos químicos que lo forman con
reglas de nomenclatura particulares. Una función química es la tendencia de una
sustancia a reaccionar de manera semejante en presencia de la otra, las
principales funciones químicas son:
Óxidos, Bases, Ácidos y Sales.
La nomenclatura química es la parte de la química que
estudia que estudia y asigna los nombres a los elementos y compuestos, tal como
la nomenclatura se basa en leyes al momento
de asignar el nombre a una sustancia.
VII.- REPRESENTAS Y OPERAS REACCIONES QUIMICAS
Son procesos químicos donde las sustancias intervinientes,
sufren cambios en sus estructura, para dar origen a otras sustancias. El cambio
es más fácil entre sustancias liquidas o gaseosas o en solución, también se
pueden decir que es un fenómeno químico,
en donde se producen sustancias distintas a la que les da el origen.
En toda reacción de conserva los átomos y las cargas (si hay
iones), no puede ocurrir un proceso de oxidación o reducción aislado, no se
pueden formar productos que reaccionen energéticamente con algunos de los
productos obtenidos.
Na3N+3H2O 3 NaOH+NH3
La sustancias reaccionantes están en iónico por encontrarse
en solución combinándose entre sí, si sus iones son combinados entre sí con
mucha facilidad para formar sustancias que permanecen estables en el medio
reaccionante.
AB+CD /AC+BD
Ej:
CaF2 + H2S04 / CaS04 +
2HF
2NaOH + H2SO3 / Na2SO3
+ 2H2O
AgNO3 + KCN / AgCN + KN
NaCI + AgNO3 / AgCI + NaNO3
AgNO3 + HCI / AgCI + HNO3
VIII.- COMPRENDE LOS PROCESOS ASOCIADOS CON EL CALOR Y LA
VELOCIDAD DE LAS REACCIONES QUIMICAS.
Durante toda su existencia, la humanidad a utilizado
reacciones químicas para producir energía. Están han ido desde la más
rudimentarias, como la combustión de madera o carbón. Las reacciones químicas
van a compañas de un desprendimiento o de una adsorción de energía. Las
reacciones químicas provocan una variación de energía, que suelen manifestarse
en forma de calor, el calor adsorbido o desprendido en las reacciones así como
los posibles métodos para su determinación por este sistema se entiende la
porción específica del universo en la cual se enfoca.
Al producir una reacción química provoca una modificación de
energía que suele darse en forma de calor, es por ello que su estudio es muy
importante para ver si es adsorbido o desprendido en donde dice que sistema se
entiende como objeto compuesto en donde sus componentes se enfocan, es
necesario definir con precisión sus propiedades antes y después de que se
produzca el cambio, esto quiere decir que se tiene que fijar con calidad y
exactitud las propiedades antes y después de hacer una reacción química con
ello se explica cada una de la cualidades.
Se podrá decir que la química y la física tenían establecido
en lo que se tenían que enfocar en donde cada una realizaba estudios distintos o contrarios, las
reacciones químicas necesita forzosamente el calor para que los productos
alcancen un estado estable. El método del agua a temperatura conocida como
calorímetro y en ello se obtiene determinaciones cuidadosas de la calidad de
calor desarrollada.
La química que estudia la velocidad de las reacciones es la
cantidad de los reactivos que serian, una unidad de tiempo. Las reacciones
químicas se llevan a cabo con los distintos espacios dependiendo el tipo de
reacción.
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